强电解质Ag2CrO4（M=331.8g•mol-1）的溶解度是0.0216g•L-1，则其浓度积Ksp为（　　）A．0.0216B．0.0216331.8×0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

强电解质Ag₂CrO₄（M=331.8g•mol^-1）的溶解度是0.0216g•L^-1，则其浓度积Ksp为（　　）

A．0.0216

B．

0.0216

331.8

0.0216

331.8

C．0.0216²×0.0216

D．(2×

0.0216

331.8

)2×

0.0216

331.8

答案

溶解度是0.0216g•L^-1，可以利用为1L溶液中溶解的Ag₂CrO₄质量0.0216g，n（Ag₂CrO₄）=

0.0216g

331.8g/mol

0.0216

31.8

mol，c（Ag⁺）=2×

0.0216

31.8

mol/L；c（CrO₄^2-）=

0.0216

31.8

mol/L；强电解质Ag₂CrO₄中存在沉淀溶解平衡，依据Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（2×

0.0216

31.8

）²×

0.0216

31.8

；
故选D．

核心考点

试题【强电解质Ag2CrO4（M=331.8g•mol-1）的溶解度是0.0216g•L-1，则其浓度积Ksp为（　　）A．0.0216B．0.0216331.8×0】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将40mL 1.5mol•L^-1的 CuSO₄ 溶液与30mL 3mol•L^-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　）

A．Cu（OH）₂	B．CuSO₄•Cu（OH）₂
C．CuSO₄•2Cu（OH）₂	D．CuSO₄•3Cu（OH）₂

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已知各物质的溶度积：
FeS：K_sp=6.3×10^-18mol²•L^-2
CuS：K_sp=1.3×10^-36mol²•L^-2
下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，K_sp（FeS）变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

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一定温度下，向BaSO₄悬浊液中加水，下列叙述正确的是（　　）

A．BaSO₄的溶解度、K_sp均不变

B．BaSO₄的溶解度增大、K_sp不变

C．只有BaSO₄的K_sp增大

D．BaSO₄溶解度、K_sp均增大

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已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1

B．加入Na₂CO₃固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol•L^-1

题型：江西二模难度：| 查看答案

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

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热门考点

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_w（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50