题目
题型:不详难度:来源:
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
(2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,㏒2=0.3.通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全.试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全.
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______.
(3)调整溶液的pH可选用下列中的______.
A.NaOH(aq)B.NH3•H2OC.CuO粉末D.Cu(OH)2悬浊液E.Cu2(OH)2CO3(s)
答案
(2)①铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全,则C(OH- )=
3 |
| ||
3 |
| ||
10-14 |
2×10-11 |
②C(OH- )=
|
|
(3)调整溶液的pH时,加入的物质不能引进新的杂质粒子,氢氧化钠中含有钠离子,氨水反应后生成铵根离子,所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子,碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子,但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出,不存在于溶液中,所以不能引进新的杂质离子,CuO粉末、Cu(OH)2悬浊液、Cu2(OH)2CO3(s)反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子,故选CDE.
核心考点
试题【(1)粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质.在提纯时,常先加入合适的氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是______.】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对于平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液,可使Ca(OH)2减小 |
B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Ksp(AgBr)降低 |
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡,部分AgCl转化为AgI,其原因是AgI比AgCl稳定 |
A.25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 | ||
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 | ||
C.该体系中Ksp(CaF2)=
| ||
D.该体系中有CaF2沉淀产生 |
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小 |
B.图中a点对应的是饱和溶液 |
C.向c点的溶液中加入0.1mol•L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小 |
D.升高温度可以实现c点到b点的转化 |
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+ |
C.Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑ |
D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
c(Br-) |
c(Cl-) |
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