向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向BaCl₂溶液中先后滴加AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=______．[K_SP（AgBr）=5.4×10^-13，K_SP（AgCl）=2.0×10^-10]．

答案

当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag+)

，c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

，
则

c(Br-)

c(Cl-)

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案为：2.7×10^-3．

核心考点

试题【向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgC】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

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热门考点

物质

AgCl

AgI

Ag₂S

颜色

白

黄

黑

Ksp（25℃）

1.8×10^-10

1.5×10^-16

1.8×10^-50

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10
（1）Ba²⁺是有毒的重金属离子，当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol•L^-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol•L^-1）
（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______．

（1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp______（填“小”或“大”）．
（2）医药级二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O）样品中Cl^-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值是20.39mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数．

已知：K_sp（RCl）=1.8×10^-10，K_sp（RI）=1.5×10^-16，K_sp（R₂CrO₄）=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R⁺浓度大小顺序正确的是（　　）

A．RCl＞RI＞R₂CrO₄	B．RCl＞R₂CrO₄＞RI
C．R₂CrO₄＞RCl＞RI	D．R₂CrO₄＞RI＞RCl

某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
Cr₄^2-

H+

①转化

CrO₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是______．
②若平衡体系的pH=10，则溶液显______色．
（2）第②步发生反应的离子方程式为______，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄•7H₂O；
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______．