题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 | ||
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 | ||
C.该体系中Ksp(CaF2)=
| ||
D.该体系中有CaF2沉淀产生 |
答案
B.Ksp只与温度有关,则Ksp(CaF2)随温度的变化而变化,与浓度无关,故B错误;
C.Ka(HF)=3.6×10-4mol•L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3•L-3,Ka×Ksp≠1,故C错误;
D.两溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 mol•L-1,c(F-)=
Ka×c(HF) |
故选D.
核心考点
试题【已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol•L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3•L-3.现向1L0.2mol•L】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小 |
B.图中a点对应的是饱和溶液 |
C.向c点的溶液中加入0.1mol•L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小 |
D.升高温度可以实现c点到b点的转化 |
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+ |
C.Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑ |
D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
c(Br-) |
c(Cl-) |