在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10 mol2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10^－¹⁰mol²/L²) ( )

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定	D．有沉淀但不是AgCl

答案

解析

本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl沉淀析出。

核心考点

试题【在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10 mol2】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：
主要反应：Cu²^＋＋CO₃²^－＋H₂O＝Cu（OH）₂↓＋CO₂↑
次要反应：Cu²^＋＋CO₃²^－＝CuCO₃↓
⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：
主要反应：Cu²^＋＋S²^－＝CuS↓
次要反应：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O＝Cu（OH）₂↓＋H₂S↑
由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（）

A．Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS	B．Cu（OH）₂＜CuCO₃＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）₂＞CuCO₃	D．CuS ＜Cu（OH）₂＜CuCO₃

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牙齿表面由一层硬的成分Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²⁺(aq)+3PO₄³^－(aq) +OH^－(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______
                                   。
已知Ca₅(PO₄)₃F的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________    。
根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_______________________       。

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5℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在平衡PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )

A．溶液中Pb²⁺和I^－浓度都增大。	B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动	D．浓度商Qc增大

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已知一定量Ca（OH）₂固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）₂（s）

Ca²^＋（aq）＋2OH^－（aq），Ksp＝4.7×10^－6 mol³/L³，下列措施可使Ksp增大的是（）

A．升高温度	B．降低温度
C．加入适量CaO固体	D．加入适量Na₂CO₃固体

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25℃ CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10^－⁵ mol/L，则CaCO₃在该温度下的Ksp为（）

A．9.3×10^－⁵ mol/L	B．9.7×10^－⁹ mol²/L²
C．7.6×10^－¹⁷ mol⁴/L⁴	D．8.7×10^－⁹ mol²/L²

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