常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（S - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，Ksp_（_CaSO4_）=9´10^－⁶，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^－³ mol·L^—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

答案

解析

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，对应c（Ca²⁺）=c（SO₄^2—）=3´10^－³ mol·L^—1的这一点，不正确
B：B点溶液中离子积大于9×10^-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO₄^2-)小于c(Ca²^＋)，所以平衡时c(SO₄^2-)仍然小于c(Ca²^＋)，即c(SO₄^2-)小于3×10^-3 mol/L，B不正确
C：蒸发过程中c(SO₄^2-)应该是增大的，所以选项C不正确。
D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确
答案为D

核心考点

试题【常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（S】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）

A．氢氧化钠

B．氧化铝

C．氨水

D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是      ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：            ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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已知，常温下，K_SP (AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

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在一定温度下，氯化银饱和溶液中C(Ag⁺)·C(Cl^-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水 D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

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一定温度下，在氢

氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：
Ca(OH)₂(s)Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是

A．溶液中Ca²^＋数减小

B．溶液中c(Ca²^＋)减小

C．溶液中c(OH^－)增大

D．pH减小

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某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L^－¹的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

A．a=b	B．c(H⁺)=c(OH^－)=10^-7mol·L^－¹
C．混合液中Kw=c²（OH^－）	D．c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^－)+c(A^－)

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