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题目
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某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若混合液显中性,必须满足的条件是
A.a=bB.c(H+)=c(OH)=10-7mol·L1
C.混合液中Kw=c2(OHD.c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)

答案
C
解析
若混合液呈中性,则c(H+)一定与c(OH)相等,则Kw=c(H+)c(OH)可=c2(OH),故答案为C;
A:当酸碱不都是强电解质时,a≠b,不需要必须满足
B:当温度不是常温时,c(H+)=c(OH)≠10-7mol·L1,不需要必须满足
C:电荷守恒:c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A),在任何条件下均满足,不是必须条件
核心考点
试题【某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若混合液显中性,必须满足的条件是A.a=bB.c(】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
降低下列溶液的pH,而难溶电解质的溶解度保持不变的是
A.Al(OH)3B.PbCl2C.Ag3PO4D.ZnCO3

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(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质, 控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)见图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:              (写化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为          (填字母)
A、<1     B、4左右     C、>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,    (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是            
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式。                                 
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的    除去它们的是      。(选填序号)
A、NaOH     B、FeS     C、Na2S
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有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是(  )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag和Cl
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低

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已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-12,Ksp(AgZ)== 8.7×10-17
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(以被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:            _______________
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)                   
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由上述Ksp判断,在上述(2)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:                                     _______
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(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:
Cu(OH)2(s)Cu2(aq)+2OH(aq),常温下其Ksp=2×1020则:
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于      
(2)除去CuCl2溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下:                            
金属
离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
 9.6
Cu2+ 
  4.4
 6.4
Fe3+
  2.7
 3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是
 A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3  3.7~4.3                       B.CuO    3.7~6.4
C.NaOH  3.7~4.2                        D.NH3·H2O 3.7~4.0
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