题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 |
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 |
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
答案
解析
A:KSP只与温度有关,不正确
B:由于KSP (AgCl)>KSP(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,I—将结合Ag+形成AgI沉淀,并且促进AgCl溶解平衡的正向进行,正确
C:是否产生沉淀,还与溶液中I—、Cl—的浓度有关,不正确
D:AgCl的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),但加入NaCl晶体后,c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),不正确
答案为B
核心考点
试题【已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙述中,正确的是A.常温下】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20ml 0.1mol/LHCl溶液 B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水 D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是
A.溶液中Ca2+数减小 |
B.溶液中c(Ca2+)减小 |
C.溶液中c(OH-)增大 |
D.pH减小 |
A.a=b | B.c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
C.混合液中Kw=c2(OH-) | D.c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
A.Al(OH)3 | B.PbCl2 | C.Ag3PO4 | D.ZnCO3 |
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是: (写化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 (填字母)
A、<1 B、4左右 C、>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
A、NaOH B、FeS C、Na2S
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