题目
题型:不详难度:来源:
A.a、b、c分别表示Cl、Br、I |
B.a、b、c分别表示I、Br、Cl |
C.a、b、c分别表示Br、I、Cl |
D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl),可用KI作指示剂 |
答案
解析
核心考点
试题【已知25℃时,AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8×l0-l0、5.O×10—13、8.3×10—17,用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI | D.Ag2CrO4> AgI> AgCl |
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp |
A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变 |
B.BaSO4溶解度、Ksp均增大 |
C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大 |
D.BaSO4溶解度、Ksp均不变 |
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
B.向AgCl饱和溶液中加入水, C(Ag+)增大 |
C.d点无AgCl沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
A.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的; |
B.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡; |
C.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。 |
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