题目
题型:不详难度:来源:
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI | D.Ag2CrO4> AgI> AgCl |
答案
解析
核心考点
试题【已知:Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp |
A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变 |
B.BaSO4溶解度、Ksp均增大 |
C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大 |
D.BaSO4溶解度、Ksp均不变 |
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
B.向AgCl饱和溶液中加入水, C(Ag+)增大 |
C.d点无AgCl沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
A.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的; |
B.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡; |
C.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。 |
A.100mL蒸馏水中 | B.50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液 |
C.150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 | D.50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液 |
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