题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
A.加入蒸馏水,原饱和溶液,变成不饱和溶液,银离子、硫酸根离子浓度均下降,符合题意;B.加入低浓度的硫酸银溶液,原饱和溶液同样要变成不饱和溶液,各离子浓度均下降,题意符合;
C.加入更大溶度的硫酸钠溶液,硫酸根浓度加大,银离子浓度减小;符合题意;
D.加入更大浓度的硝酸银溶液,银离子浓度加大,根据沉淀溶解平衡常数,硫酸根浓度必然减小,图像不符合题意;
点评:考查沉淀溶解平衡常数,认真审题,读懂图像的意思。
核心考点
试题【已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3 |
B.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
D.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净; |
pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7 |
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0 |
C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-) |
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0 |
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
②c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
④c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH-)。
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl |
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成 |
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 |
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