题目
题型:不详难度:来源:
pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7 |
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0 |
C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-) |
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0 |
答案
解析
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7.4.
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,c(D+)=0.01mol/L,其pD=2.0
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,c(OD-)=0.01mol/L,c(D+)==1.6×10-13,其pD=13.0-lg1.6。
点评:考查水的离子积常数的计算。
核心考点
试题【某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是A.纯净的重水(D2O)中,】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
②c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
④c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH-)。
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl |
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成 |
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 |
A.溶液的pH增大 | B.溶液的pH减小 |
C.溶液中Ca2+浓度保持不变 | D.溶液中Ca2+物质的量保持不变 |
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的C(Mg2+)大 |
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,C(Mg2+)增大 |
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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