题目

题型：不详难度：来源：

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂AH⁺+HA^-,HA^-H⁺+A^2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液              (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是        (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)  ΔH＞0
①温度升高时,K_sp     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca²⁺)     。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                            。

答案

(1)酸碱性无法确定   (2)B、C   (3)①增大  ②增大
(4)CaA(s)+Cu²⁺(aq)Ca²⁺(aq)+CuA(s)

解析

(1)HA^-是弱酸的酸式酸根离子,既水解又电离,所以酸碱性无法确定。
(2)温度不确定,所以K_W不确定,c(H⁺)·c(OH^-)不一定等于1×10^-14,A错;B项遵循电荷守恒,正确;因为加入KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),可知NaHA溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na⁺)＞c(K⁺),C项正确;混合溶液中c(Na⁺)+c(K⁺)＞0.05 mol/L,D项错误。
(3)K_sp=c(Ca²⁺)×c(A^2-),该过程是吸热过程,升温平衡向右移动,所以K_sp增大;滴加少量浓盐酸,A^2-与H⁺结合,使平衡向右移动,所以c(Ca²⁺)增大。
(4)沉淀转化为更难溶的沉淀:CaA(s)+Cu²⁺(aq)Ca²⁺(aq)+CuA(s)。