下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）| A．Na+、S2-、K+、SO32- | B．Na+、SO32-、H+、NO3- | | C．NH4+、K+、Cl-、OH- | D．H+、K+、ClO-、SiO32- |
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A、该组离子之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B、因SO32-、H+能结合生成水和二氧化硫，则不能共存，故B错误；
C、因NH4+、OH-能结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C错误；
D、因H+、ClO-能结合生成弱电解质HClO，H+、SiO32-能结合生成不溶于水的硅酸，不能大量共存，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）A．Na+、S2-、K+、SO32-B．Na+、SO32-、H+、NO3-C．NH4+、K+、Cl-、OH-D．H】；主要考察你对
离子共存等知识点的理解。
[详细]举一反三
向存的大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）| A．K+、Br-、CO32- | B．Al3+、H+、MnO4- | | C．NH4+、Fe3+、SO42- | D．Ag+、Ca2+、NO3- |
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下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）| A．pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- | | B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- | | C．pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+ | | D．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO- |
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某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子______
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） | | ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L
（已折算成标准状况下的体积） | 反应的离子方程式是
______
检出离子的物质的量浓度是
______ | | ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - | 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是______．
判断K+离子存在的理由是______． | 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）| A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | | B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+，HCO3-，Cl-，S2- | | C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+，Fe3+，NO3-，SO42- | | D．在AlCl3溶液中：Na+，AlO2-，SO42-，NO3- |
| 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）| A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- | | B．Na+、K+、NO3- Ba2+ | | C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42- | | D．Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
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