题目
题型:不详难度:来源:
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
答案
解析
核心考点
试题【已知Ksp(AgCl)=1.6×10-13,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.②③ |
(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?(3分)
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,是否产生沉淀,为什么?(3分)
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
方法l:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为 。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
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