题目
题型:不详难度:来源:
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.②③ |
答案
解析
正确答案:D
①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
②Al3+3OH―="Al" (OH)3↓
Al (OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
③Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
④SiO32―+2H+=H2SiO3↓
综上所述,D正确。
核心考点
试题【下列各实验中,先产生沉淀,然后沉淀又溶解的是 ( )①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量③向AgNO3溶液中逐】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?(3分)
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,是否产生沉淀,为什么?(3分)
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
方法l:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为 。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
A.溶液的温度升高,BaSO4的溶度积常数不变 |
B.在Na2SO4溶液中,BaSO4的溶解度不变 |
C.在BaCl2溶液中,BaSO4的溶度积常数变小 |
D.精制NaCl时,在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子 |
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