题目
题型:不详难度:来源:
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
答案
解析
核心考点
试题【已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法l:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为 。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
A.溶液的温度升高,BaSO4的溶度积常数不变 |
B.在Na2SO4溶液中,BaSO4的溶解度不变 |
C.在BaCl2溶液中,BaSO4的溶度积常数变小 |
D.精制NaCl时,在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子 |
A.AgCl | B.Cu(OH)2 | C.AgOH | D.Fe(OH)3 |
A.等于7 | B.小于7 | C.大于7 | D.无法确定 |
A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力 |
B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性: |
C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。 |
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