题目
题型:不详难度:来源:
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ |
C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
答案
解析
试题分析:银离子和氯离子都抑制氯化银溶解,溶液中银离子或氯离子浓度越大,氯化银溶解度越小。①20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L,②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液氯离子浓度为0.04mol/L,③40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L,④10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L,⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。所以氯化银溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。
点评:溶液中银离子或氯离子浓度越大,氯化银溶解度越小。
核心考点
试题【现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀 | C.无法确定 | D.有沉淀但不是AgCl |
A.碳酸钙不溶于水,碳酸钙固体质量不会改变 |
B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液 |
C.因为Ca2++CO32-===CaCO3↓很容易发生,不存在CaCO3===Ca2++CO32-的反应 |
D.因为碳酸钙难溶于水,所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性 |
A.AgI比AgCl稳定 | B.氯的非金属性比碘强 |
C.I-的还原性比Cl-强 | D.AgI的溶解度比AgCl小 |
A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大 |
B.Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 |
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度幂之积 |
D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关,和温度无关 |
A.氨水 | B.硝酸 | C.水 | D.AgNO3 |
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