题目
题型:不详难度:来源:
A.AgI比AgCl稳定 | B.氯的非金属性比碘强 |
C.I-的还原性比Cl-强 | D.AgI的溶解度比AgCl小 |
答案
解析
试题分析:由于沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向进行,所以根据部分AgCl转化为AgI可知,碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度,因此答案选D。
点评:沉淀转化的实质实际上是溶解平衡的应用,即由于改变了某离子的浓度,破坏了溶解平衡,从而达到新的平衡状态。利用溶解平衡,可以使反应向我们希望的方向进行。
核心考点
试题【当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是.( )A.AgI比AgCl稳定B.氯的非金属性比碘强C.I-的还原性比Cl-强】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大 |
B.Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 |
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度幂之积 |
D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关,和温度无关 |
A.氨水 | B.硝酸 | C.水 | D.AgNO3 |
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的浓度增大 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2+浓度减小 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31;
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11;
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+ | B.Zn2+ | C.Cr3+ | D.Mg2+ |
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