题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钙不溶于水,碳酸钙固体质量不会改变 |
B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液 |
C.因为Ca2++CO32-===CaCO3↓很容易发生,不存在CaCO3===Ca2++CO32-的反应 |
D.因为碳酸钙难溶于水,所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性 |
答案
解析
试题分析:绝对不溶的物质是不存在的,A不正确;碳酸钙难溶于水,其饱和溶液的浓度很小,B正确;溶解平衡也是动态平衡,存在CaCO3===Ca2++CO32-的反应,C不正确;溶解平衡也是一定条件下的动态平衡,改变条件,会破坏溶解平衡,D不正确,答案选B。
点评:在分析溶解平衡时,应该充分利用已学过的化学平衡,进行类推、类比即可。
核心考点
试题【将一定量的碳酸钙放入水中,对此有关的叙述正确的是( )A.碳酸钙不溶于水,碳酸钙固体质量不会改变B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C.因为Ca2++CO】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgI比AgCl稳定 | B.氯的非金属性比碘强 |
C.I-的还原性比Cl-强 | D.AgI的溶解度比AgCl小 |
A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大 |
B.Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 |
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度幂之积 |
D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关,和温度无关 |
A.氨水 | B.硝酸 | C.水 | D.AgNO3 |
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的浓度增大 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2+浓度减小 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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