题目
题型:不详难度:来源:
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或 Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
上述四种酸中,酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
II.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)
(1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题。
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母):
a.容器内N2.H2.NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时, 当测得NH3和N2.H2的物质的量分别为1mol和2mol.3mol时,则该反应的v(N2)正_ _ v(N2)逆(填写“>”.“=”或“<”)
答案
II.(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+ NO(g) △H=-234KJ/mol
(2)①>,②c,③>
解析
试题分析::Ⅰ(1)对于一元弱酸,电离平衡常数越大则酸性越强,反之则酸性越弱,HCN的电离平衡常数最小,则酸性最弱;根据醋酸的电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,A项升高温度,电离程度增大,电离平衡常数增大,故A错误;B项加水稀释,电离程度增大,电离平衡常数不变,故B正确;C项加少量的CH3COONa固体,电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用,电离程度减小,电离平衡常数不变,故C错误;D项加少量冰醋酸,则醋酸浓度增大,根据越稀越电离的事实,则电离程度减小,平衡常数不变,故D错误;
Ⅱ、(1)根据图示信息,可以知道1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中会释放234KJ的能量,即热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1,
(2)①由于合成氨反应是放热反应,温度越高,原料的转化率越低,平衡常数越小,故有K1>K2;
②a项达平衡时,各物质的浓度不再随时间的变化而变化,容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2,不能作为平衡状态的标志,故a错误;b项3v (N2)正="v" (H2)逆可判断反应达平衡状态,化学反应速率之比等于方程式的系数之比,故b错误;c项对于反应前后气体物质的量变化的反应,容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据,故c正确;d项由于容积不变,容器内气体的密度始终不变,故d错误,故选c;
③400℃时,浓度商Qc==<K,说明反应正向进行,因此有v(N2)正>v(N2)逆。
点评:本题考查学生弱电解质的电离平衡知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大。
核心考点
试题【(12分)I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。表1 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①中性D2O的PD="7"
②在1L D2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的PD="1"
A.①② | B.③④ | C.①③④ | D.①②③④ |
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42- )的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应 |
B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80% |
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进 |
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则KSP(AgI)<KSP(AgCl) |
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 |
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀
C.AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D.向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液,有沉淀生成
A.两清夜混合,AgCl和AgI都沉淀。 |
B.向AgCl清夜加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大 |
C.若AgNO3固体足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl沉淀为主 |
D.若取0.235克AgI固体放入100ml(忽略体积变化),c(I-)=0.01mol/l |
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