题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ |
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 |
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 |
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是氢氧化铁,A不正确;根据图像可知,氢氧化钴完全沉淀时的pH大于氢氧化镍完全沉淀时的pH,所以当Co2+完全沉淀时Ni2+也已经完全沉淀,B不正确;pH=4时,铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀,而铜离子还留在溶液中,C正确;D不正确,因为铜离子完全沉淀时的pH小于氢氧化镍完全沉淀时的pH,答案选C。
点评:该题是高考中的常见图像,难度较大,试题综合性强。本题用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式。图表往往拥有较大的信息存储量,能够很全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。
核心考点
试题【下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI |
B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
B.在一定温度下AgCl的水溶液中,Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数 |
C.25oC时Ksp(AgCl)=l.810-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgI |
D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是
,产生该现象的原因是 。
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解程度不变 |
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 |
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 |
C.向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液,则CrO42-完全沉淀 |
D.将0.001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1的KCl和0.001 mol·L- 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 |
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