题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6 mol H2 |
B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45 mol H2 |
C.常温下与足量2 mol/L H2SO4反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间 |
D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间 |
答案
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,若l0.8g全是镁,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
10.8g |
24g/mol |
| ||
2 |
D、镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应生成氢气,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
| ||
2 |
故选C.
核心考点
试题【某同学用回收的镁铝合金制取氢气.现有l0.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6 mol H2B.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCHO | B.CH3COOCH2CH3 |
C.HOOCCOOH | D.葡萄糖 |
(1)图中C点表示当加入______molNaOH时,Al3+的存在形式是______(写化学式)
(2)图中线段OA:AB=______.
有关铜与浓硝酸反应的说法中,下列不正确的是( )
A.HNO3是氧化剂,NO2是还原产物
B.若2mol HNO3被还原,则反应中一定生成22.4L NO2气体
C.参加反应的硝酸中,被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1:1
D.硝酸在反应中既表现了强氧化性,又表现了酸性
A.22.4L | B.11.2L | C.33.6L | D.6.72L |
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