题目
题型:不详难度:来源:
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解程度不变 |
答案
解析
试题分析:A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 ,正确,是动态平衡;
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- 错误,难容并不是不溶。
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小;升高温度,平衡会向吸热方向移动;溶解过程是吸热过程,所以,溶解度会增大;
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解程度不变;会减小,是同离子效应;故选A。
点评:在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡。
以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。
从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程:
①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中;
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。
在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)
溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零。
其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下Ksp一定。
核心考点
试题【下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgC】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 |
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 |
C.向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液,则CrO42-完全沉淀 |
D.将0.001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1的KCl和0.001 mol·L- 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 |
中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 ( )
A.25℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中没有沉淀产生 | D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgCl<AgI<Ag2S |
C.AgCl>AgI>Ag2S | D.AgI>AgCl>Ag2S |
A.a点对应的KSP小于c点对应的KSP |
B.a点变为b点将有沉淀生成 |
C.加入蒸馏水可以使c点变为d点 |
D.含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+ |
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为:
。
(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是 (填化学式)。B 点时剩余固体的成分是 (填化学式)
②从开始加热到 750K时总反应方程式为 。
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为 mol·L-1。
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