题目
题型:不详难度:来源:
冶炼中的主要反应:Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
(1)烟气中的主要废气是________________,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是制___________。
(2)电解法炼铜时,阳极是____________(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________(填“阳极”或“阴极”的槽底,阴极的电极反应式是_________________________________________。
(3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(KSP):
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
KSP | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
答案
(2)粗铜板(1分) 阳极(1分) Cu2+ + 2e-=" Cu" (2分)
(3)Fe3+(2分) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)
解析
试题分析:(1)由题意可知烟气中主要废气为SO2,可回收用于制取H2SO4,变废为宝;(2)电解法炼铜时,粗铜板作阳极,纯铜板作阴极;金、银比铜难失去电子,不能在阳极反应,也不溶于电解液,沉底变为阳极泥;阴极反应式为Cu2+ + 2e-=" Cu" ;(3)溶度积越小的氢氧化物,其溶解度一般越小,越容易形成过饱和溶液而析出沉淀,读图可知,Fe3+最先沉淀,Fe2+最后沉淀;由电子守恒、电荷守恒、原子守恒原理配平可得:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
核心考点
试题【我国某大型电解铜生产企业,其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:冶炼中的主要反应:Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,Fe(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度 |
B.25℃时,Fe(OH)3的溶度积大于Al(OH)3的溶度积 |
C.当生成的Al(OH)3恰好完全溶解时,溶液中的溶质只有NaAlO2 |
D.图中2a=b=6(c-b) |
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 |
B.某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0 |
C.一般来说,溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 |
D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 |
A.③>①>②>④ | B.②>①>④>③ | C.④>③>②>① | D.①>③>④>② |
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的PH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
(1)加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ,操作Ⅱ的名称是 ;
H2O2参加反应的离子方程式为 。
(2)加稀氨水调节pH的目的是 ,pH应调至 范围。下列物质可用来替代稀氨水的是 。
①NaOH ②Fe2O3 ③CuO ④Na2CO3
(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同,具体包括 、 、
过滤、 、干燥等步骤。
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