题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 |
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 |
答案
解析
试题分析:A.25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =C(Mg2+)·C(OH-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=5.6×10-12; MgF2的溶度积常数Ksp = C(Mg2+)·C(F-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=7.4×10-11.所以镁离子的浓度后者大。B.由于在溶液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(沉淀) Mg2++2OH-,当向溶液中加入NH4Cl固体时,铵根离子消耗了氢氧根离子,减小生成物的浓度,平衡向正向移动,导致镁离子浓度增大。正确。C.25℃时,。Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp只与温度有关,而与其它条件无关。错误。D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,由于溶液中F-离子、Mg2+浓度都比较大,C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度积常数,产生难溶解MgF2。。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡,会使一部分Mg(OH)2转化MgF2沉淀。最终得到是是Mg(OH)2和MgF2混合物。错误。
核心考点
试题【已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp =7.4×10-11.下列说法正确的是( )A.25℃】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl>Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
A.③①②④ | B.④①②③ | C.①②③④ | D.④③②① |
| 实验操作 | 解释或结论 |
A | 沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现 | 比更难溶 |
B | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
C | 滴加氯水和振荡,静置,下层溶液为紫色 | 原溶液中有 |
D | 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 含有Na单质 |
CuSO4 +Na2CO3 | 主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(几乎不发生反应) | |
CuSO4 +Na2S | 主要: Cu2+ + S2- =" "CuS↓ |
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(几乎不发生反应) |
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B.Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS D.CuCO3< CuS < Cu(OH)2
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