题目
题型:不详难度:来源:
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) |
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 |
D.该反应的平衡常数K= |
在下列试剂中沉淀效果最好的是( )
A.NaOH | B.Na2S | C.KI | D.Ca(OH)2 |
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) |
B.溶液中先产生的是AgI沉淀 |
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 |
D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀也会转变成白色沉淀 |
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 |
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 |
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,= |
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 |
A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
B.b点可表示AgI的饱和溶液 |
C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16 |
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl—)<c(Br—) |
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