题目
题型:不详难度:来源:
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 |
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 |
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,= |
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 |
答案
解析
试题分析:A、Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,A正确;B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,氯水显酸性,消耗溶液中的CO32-,促进碳酸钡的溶解平衡,因此c(Ba2+)增大,B正确;C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,===,C正确;D、只要溶液中c(CO32-) ·c(Ba2+)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀,所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4有可能转化为BaCO3,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
B.b点可表示AgI的饱和溶液 |
C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16 |
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl—)<c(Br—) |
A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变,随外加酸碱浓度改变而改变 |
B.一元弱酸的电离常数Ka越小,表示此温度下该一元弱酸电离程度越大 |
C.对已达到化学平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动则平衡常数(K)一定改变 |
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 |
C.因为H2SO4是强酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
A.①②③④ | B.③④①② | C.④③①② | D.②①④③ |
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