常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

答案

解析

A项只有在单一CaSO₄溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)才相等，A项错误；B项b点Q_c＞K_sp，故有沉淀生成，开始c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)不相等而反应消耗的Ca²^＋、SO₄^2-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10^－3 mol/L，B项错误；在平衡线上的K_sp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO₄^2-浓度不变而到达c点，D项错误。

核心考点

试题【常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO₄^2-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO₂的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K_sp(AgCl)增大

B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

C．可直接根据K_sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时,K_sp(AgCl)>K_sp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

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下列说法中正确的是(　　)

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B．K_sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．K_sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法不正确的是(　　)
A.五种物质在常温下Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag⁺)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na₂S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag⁺)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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某温度时,Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

A．含有大量S

的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02 mol·L^-1的AgNO₃溶液与0.02 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1×10^-3

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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