题目
题型：不详难度：来源：
| A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 |
| B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 |
| C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 |
| D．25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 |
答案
解析
Ca2+(aq)+C
(aq),加入盐酸后,C与H+结合为H2CO3,进一步分解为CO2逸出,平衡右移,B选项错;通过难溶物的Ksp数值判断难溶物的溶解度时要考虑化合物类型,C选项错;AgCl与AgI同为AB型化合物,Ksp大的AgCl可以转化为Ksp小的AgI,D选项正确。核心考点
试题【下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 |
| D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 |
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法不正确的是( )
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
A．含有大量S 的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 |
| D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(S
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 |
| B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－） |
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