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题目
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(6分)铁和铜作为常见金属,在生活中有着广泛的应用。
(1)硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是       (选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu,以上反应中的氧化剂为______; CuI可由Cu2+与I直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式:   Cu2+ +    I —    CuI +    I
答案
(1)d    (2)CuI       2   Cu2+ +  5  I = 2  CuI +  1  I
解析

核心考点
试题【(6分)铁和铜作为常见金属,在生活中有着广泛的应用。(1)硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热,使它按:2Cu(NO3)2===2CuO+4NO2↑+O2↑分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中,木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是
A.NO2不支持燃烧,木条复燃只是由于反应中产生的O2所致
B.只要混合气体中有氧气,带火星的木条就能复燃
C.Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高,所以木条复燃
D.NO2和O2均能支持燃烧,木条复燃是NO2和O2共同作用的结果

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将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是
A.FeB.NaC.H2D.Ag

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现。
(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?
(2)求原混合物中铁元素的质量分数 。
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现有一定量的铁粉和铜粉的混合物,将其平均分成四等份,分别加入同浓度不同体积的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种):   
编号




稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
根据上表中的数据计算分析,下列推断正确的是(    )
A.①中溶解了5.6 g Fe              B.②中溶解了9.6 g Cu
C.硝酸的浓度为4 mol/L             D.④中V = 6720
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12分) 已知有以下物质相互转化
试回答:   (1)写出化学式B                       D                               E          F           
(2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                                   ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                               _______
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