在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂

Mg²^＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg²^＋)不变，可采取的措施是 (　　)

A．加MgSO₄

B．加HCl溶液

C．加NaOH

D．加少量水

答案

解析

MgSO₄易溶于水，加MgSO₄会增加c(Mg²^＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH^－平衡右移，使c(Mg²^＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH^－)增大平衡左移，c(Mg²^＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg²^＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg²^＋)又与原平衡相同，D正确。

核心考点

试题【在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述中正确的是 (　　)

A．溶度积大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

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向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu²^＋＋CO₃²^—＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu²^＋＋CO₃²^—=CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓
次要：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (　　)

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃	B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS	D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

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下列叙述正确的是 (　　)

A．一般认为沉淀离子浓度小于10^－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全

B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C．Al(OH)₃(s)

Al³^＋(aq)＋3OH^－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示水解平衡

D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 (　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10^－12mol·L^－1

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