题目
题型:不详难度:来源:
A.一般认为沉淀离子浓度小于10-4 mol/L时,则认为已经沉淀完全 |
B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡 |
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是 ( )A.一般认为沉淀离子浓度小于10-4 mol/L时,则认为已经沉淀完全B.反应AgCl+NaBr=AgBr+】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于6.34×10-12mol·L-1 |
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3—)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) |
B.溶液中先产生的是AgI沉淀 |
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 |
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 |
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 |
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1 |
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 |
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 |
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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