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题目
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是          (  )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于6.34×10-12mol·L-1

答案
A
解析
Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl),AgI比AgCl更难溶于水,AgCl可以转化为AgI,饱和AgCl溶液中Ag浓度为×10-5 mol·L-1,根据c(Ag)·c(I)>Ksp(AgI)时产生AgI沉淀,I的浓度必须不低于mol·L-1=6.34×10-12 mol·L-1
核心考点
试题【已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是          (  )A.AgCl】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是       (  )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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下列说法不正确的是           (  )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

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已知如下物质的溶度积常数:FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是       (  )
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2+H2S=CuS↓+2H不能发生
D.除去工业废水中的Cu2,可以选用FeS作沉淀剂

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下列说法中正确的是           (  )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有较多的 Ca2、Mg2、HCO3、SO42,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2

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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是(  )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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