题目
题型:不详难度:来源:
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 |
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 |
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是 ( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1 |
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 |
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 |
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1 |
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10-11 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe2+、Fe3+转化为________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式:________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染
B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH大于4的溶液中Fe3+已完全不存在
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