题目
题型:不详难度:来源:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ,K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ,该反应的平衡常数为 。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 (填化学式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗涤Ni(OH)3 沉淀?
。
答案
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 把干燥pH试纸置于表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。
(3) NiCl2+Na2C2O4==NiC2O4↓+2NaCl
(4) NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2+C2O42- 8.0×105L.mol-1
(5) Cl2 往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流干后,再重复2~2次。
解析
试题分析:(1)由于电极材料是由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的,因此在这些成分中不溶于酸的只有碳粉,所以酸溶后所留残渣为碳粉。
(2)酸溶后的溶液中含有Al3+ 、Fe3+ 、Ni2+ 等金属离子,因此加入NiO主要是调节pH值使杂质离子Al3+ 、Fe3+ 沉淀,所以析出的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3 。用pH试纸测定溶液pH值的操作是:把干燥pH试纸置于表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。
(3)除去Al3+ 、Fe3+ 等杂质离子后的溶液为NiCl2 溶液,加入Na2C2O4溶液后又经过了过滤步骤,可以推测此步骤中反应有沉淀析出,因此发生的反应方程式为NiCl2+Na2C2O4==NiC2O4↓+2NaCl。
(4)加NaOH溶液到NiC2O4 沉淀中,根据已知条件中Ni(OH)、NiC2O4的溶度积,可以分析两种沉淀的溶解度较接近,因此此处应该是发生了沉淀的转化反应,所以方程式为NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2+C2O42- ,此转化方程式可由两沉淀的溶解平衡式结合而得:
①Ni(OH)2 = Ni2+ +2OH- K(Ni(OH))= 5.0×10-16 ②NiC2O4 = Ni2+ + C2O42- K(NiC2O4)=4.0×10-10 ,
由所求方程式可由②—①得,因此该式的平衡常数K=K(NiC2O4)/ K(Ni(OH))= 8.0×105L.mol-1 。
(5)过滤1后的滤液是氯化钠溶液,因此电解氯化钠溶液能得到氧化性的气体氯气。洗涤Ni(OH)3 沉淀的操作是:往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流干后,再重复2~3次。
核心考点
试题【镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行 |
B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加 |
D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 |
A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br、Cl- | C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br、CrO42-、Cl- |
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A. | 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 | 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B. | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
C. | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 证明碳酸的酸性比硅酸强 |
D. | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热 | 验证淀粉已水解 |
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 |
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 |
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 |
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