题目
题型:不详难度:来源:
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
答案
解析
试题分析:根据溶度积规则知,若要生成氢氧化铜沉淀则有Q[Cu(OH)2]= c(Cu2+)c2(OH—)>Ksp[Cu(OH)2],代入题给数据计算得c(OH—)>1×10-9mol·L-1,常温下Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14,则c(H+)<1×10-5mol·L-1,pH>5,选D。
核心考点
试题【Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行 |
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 |
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1 |
A.2. 3×10-7mol·L-1 | B.4. 6×10-7mol·L-1 |
C.9. 2×10-7mol·L-1 | D.×10-3mol·L-1 |
A.C1-、Br-、I- | B.Br-、C1-、I- |
C.I-、Br-、C1- | D.Br-、I-、C1- |
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