题目

题型：0103 期中题难度：来源：

现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③  ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
已知酸性H₂CO₃ >  > HCO₃^-
（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性， AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

答案

（1）①>③>②
（2）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O
（3）>
（4）1：104
（5）c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) 
（6）碱；B^n-+H₂OHB^n-1+OH^-