题目

题型：浙江省模拟题难度：来源：

pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为，H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题
（1）在人体血液中，HCO₃^-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
_____________________（用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________               
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
（4）已知某温度下Li₂CO₃的Ksp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li⁺和CO₃^2－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li⁺ ,实线表示CO₃^2－）。

答案

（1）HCO₃^- CO₃^2-+H⁺、HCO₃^- H₂CO₃+OH^-  
（2）10^-6  
（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确
（4）c(Li⁺)=0.075mol/l、c(CO₃^2-)=0.01mol/l，Qc=c(CO₃^2-)·c²(Li⁺)=5.6×10^-5< Ksp，无沉淀（5）