题目
题型:江西省月考题难度:来源:
②滴有石蕊的CO2溶液
③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑧ 溶有SO2的品红溶液
A.②④
B.①③⑤⑦
C.①④⑥⑧
D.②④⑥
答案
核心考点
试题【在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是 [ ]①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
D.常温条件下,相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈,是因为硫酸铜溶液中的c(H+)比纯水中的大
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保护。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是___________;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为_______________。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施。
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是___________。
②喷洒可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止破酸性腐蚀的原理_______________、_______________。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉() 替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分 ),为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐
(1)如图,用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________(填写序号)。
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-:HA-H++A2-。
①Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示);
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________(填“大于” “小于”或“等于”)0.11mol/L,理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式:___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12molSO3,则反应的平衡常数K=__________。若温度不变,再通入0.50molO2后重新达到平衡,则SO3的体积分数将__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
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