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题目
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下列说法错误的是                                               [     ]
A.反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行,则一定有ΔH <0
B.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
D.常温条件下,相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈,是因为硫酸铜溶液中的c(H+)比纯水中的大
答案
C
核心考点
试题【下列说法错误的是                                               [     ]A.反应A(s)+B(g) === 】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(三选一) 【选修2:化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保护。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是___________;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为_______________。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施。
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是___________。
②喷洒可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止破酸性腐蚀的原理_______________、_______________。  
  (3)现代造纸工艺常用钛白粉() 替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分 ),为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式
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.常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L   NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表   H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是       
[     ]
A.当V( NaOH)=20  mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)  
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大   
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱   
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
题型:宁夏自治区模拟题难度:| 查看答案
下列说法正确的是      [     ]
A.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属   
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同   
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物   
D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐
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研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:
(1)如图,用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________(填写序号)。
A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-:HA-H++A2-
①Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示);
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________(填“大于” “小于”或“等于”)0.11mol/L,理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式:___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12molSO3,则反应的平衡常数K=__________。若温度不变,再通入0.50molO2后重新达到平衡,则SO3的体积分数将__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
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Ⅰ.在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-92.3KJ/mol
反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa):
回答下列问题:
①________________时段,反应处于平衡状态。
②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是__________,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”);n1=_______mol。
 II. 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是___________
A.c(HA)<c(A)               
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)         
D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]  
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、 CO32-  (填:“能”或“不能”)_________ 大量共存。
②已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
 
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =-241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=-283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =-802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
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