题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(1)如图,用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________(填写序号)。
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-:HA-H++A2-。
①Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示);
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________(填“大于” “小于”或“等于”)0.11mol/L,理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式:___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12molSO3,则反应的平衡常数K=__________。若温度不变,再通入0.50molO2后重新达到平衡,则SO3的体积分数将__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
答案
(2)①碱性;A2-+H2OHA-+OH-;②小于;第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离
(3)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=-246.4kJ/mol
(4)23.8;减小
核心考点
试题【研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题: (1)如图,用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-92.3KJ/mol
反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa):
①________________时段,反应处于平衡状态。
②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是__________,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”);n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是___________
A.c(HA)<c(A-)
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- (填:“能”或“不能”)_________ 大量共存。
②已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =-241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =-802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率
D.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH:NaNO3<Na2SO3<Na2CO3
(1)非金属性Si______C(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下 ___________________。
(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是____________(填序号) 。
a.H2SiO3 b.H2SO3 c.H2CO3
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因_____________。
(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是_____________(填化学式) 。
(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_________,用化学平衡移动的原理解释其原因:___________________。
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
已知:
CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(g) ΔH =–321.5 kJ/mol
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 250.3 kJ/mol
CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ΔH =–90.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为_________________。
(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2,发生如下反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
②在100℃、P1压强时,反应的平衡常数为____________ (用含a,V的代数式表示)。上述条件下达平衡后,再向容器中充入a mol CO与2a mol H2,重新达到平衡后,CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”),化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时,0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液:
①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液,其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时,都会引起的变化是_________
a.溶液的pH增大
b.HCOOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱
d.溶液中c(OH–)减小
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