25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：天津难度：来源：

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH-】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH^-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

下列说法中正确的是（）

题型：朝阳区一模难度：| 查看答案

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8gSO₃放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%

C．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73kJ的热量

D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.040mol•L^-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L^-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值为10．则所得NaA溶液的水解度为（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．0.25%

B．0.50%

C．0.75%

D．1.0%

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^-只发生水解

C．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比都是1：1

D．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1：1

化学兴趣小组的同学将Na₂SO₃在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na₂SO₃无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：______；
假设2：______．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol•L^-1 HCl、0.1mol•L^-1BaCl₂、0.1mol•L^-1KCl、蒸馏水）

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纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO₂溶解并转化为Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部转化成Ti⁴⁺．请回答下列问题：（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为______．（2）检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是______．（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是______；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）．（4）该滴定操作所用到的指示剂是______，滴定终点的现象是______ （5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为______．