题目
题型:0118 月考题难度:来源:
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
答案
核心考点
试题【盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[ ]A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
[ ]
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2-
回答下列问题:
(1)用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A.c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+) +c( HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+ ) >c(A2-)>c( HA-) >c(OH-) >c(H+)
(3)常温下,已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则当H2A溶液中c(H+)为0.11 mol·L-1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0.1mol/L(填">"或"<"或"="); 理由是_______________________________。
(4)比较①0.1mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。
B.c(NH4+)>c(SO42-)
C.c(NH4+)<c(SO42-)
D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)______________。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
① 若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是____________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________(选填序号) 。
② 若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)__________(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)
___________ c(Cl-)。
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