某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A = H+ + HA－ HA-H+ + A2－回答下列问题: （1）用离子方程式表示Na2A溶液显" - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 月考题难度：来源：

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是:
H₂A = H⁺ + HA^－ HA^-

H⁺+ A^2－回答下列问题:
（1）用离子方程式表示Na₂A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L^-1的Na₂A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0．1mol·L^-1B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)
D．c(Na⁺ ) >c(A^2－)>c( HA^－) >c(OH^－) >c(H⁺)
（3）常温下,已知0．1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则当H₂A溶液中c(H⁺)为0．11 mol·L^－1时,H₂A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")；理由是_______________________________。
（4）比较①0．1mol·L^－1 Na₂A溶液 ②0．1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。

答案

（1）A^2-＋ H₂O

HA^- ＋ OH^-（2）ABC
（3）> ；H₂A^-级电离出H⁺ ，对HA^-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制
（4）>

核心考点

试题【某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A = H+ + HA－ HA-H+ + A2－回答下列问题: （1）用离子方程式表示Na2A溶液显"】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是 [ ]
A．c（NH₄⁺）＝c（SO₄^2-）
B．c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）
C．c（NH₄⁺）<c（SO₄^2-）
D．c（OH^-）+c（SO₄^2-）＝c（H⁺）+c（NH₄⁺）

题型：0115 竞赛题难度：| 查看答案

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号）。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）
___________ c（Cl^-）。

题型：0115 竞赛题难度：| 查看答案

向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H₂S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是[ ]
A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)
B．c(Na⁺) =c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H₂S)>c(S^2-)>c(H⁺)
D．c(S^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂S)

题型：0119 竞赛题难度：| 查看答案

I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L^-1的稀醋酸中存在着平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺。
①向稀醋酸中不断加水
②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L^-1的稀氢氧化钠溶液。
①中醋酸电离程度的变化图线已画出，
（1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线

Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答

（2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
_______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
_________区间（若正确，此问不答）
（3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）

（4）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是_____________
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（5）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）__________2c（Na⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol·L^-1，c（OH^-）=10^-b mol·L^-1，已知 a+b=13
（6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。
（7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。

题型：0119 竞赛题难度：| 查看答案

用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

[ ]

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-), c(OH^-) ＞c(H⁺)
B．c(NH₄⁺) = c(Cl^-), c(OH^-) = c(H⁺)
C．c(Cl^-) ＞c(NH₄⁺), c(OH^-) ＞c(H⁺)
D．c(Cl^-) ＞c(NH₄⁺), c(H⁺) ＞c(OH^-)

题型：0106 期中题难度：| 查看答案

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