题目
题型:天津高考真题难度:来源:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大
答案
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是 [ ]A. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
C.Na2HPO4溶液中:c(H+)+ c(H2PO4-)+ 2c(H3PO4)== c(PO43-)+ c(OH-)
D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3-)>c(Ag+)>
c(Al3+)>c(Cl-)
(1)从第①组情况分析,HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) =
________ mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c________0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度
c(A-)与c(Na+)的大小关系是________________。
(3)从第③组实验结果分析,说明此时HX的电离程度 NaX的水解程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 甲:0.1mol/LNaA; 乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA;丙:0.1mol/LHA;丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH;则A-离子浓度由大到小的顺序为________> ________>
________>________。(填写序号)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++ Cu=Fe2++Cu2+
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.在①、②中分别加入氯化铵固体,两溶液的pH均增大
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c (CH3COO-)> c(Na+)
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
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