常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 |
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A.溶液的pH:②>③>① B.水电离出的c(OH-):③>①>② C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L |
核心考点
试题【常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是[ ]A.溶液的pH:②】;主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
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举一反三
常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)___________。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________________。 |
已知某温度下,0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-),下列判断中一定正确的是 |
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A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-) C.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 D.c(H2B)>c(B2-) |
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图 |
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则下列分析都正确的组合是 |
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| 溶液组成主要成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 | A. | NaHCO3 | Ⅰ | c(Na+)=c(HCO3-) | B. | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c(CO32-)<c(HCO3-) | C. | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c(OH-)>c(CO32-) | D. | Na2CO3 | Ⅳ | c(Na+) =2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | 现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42- 、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同) 已知:①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓+气体 ④D+C→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+) =10-12 mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7 (1)写出A、D的组成(用分子式表示):A____;D____。 (2)B与C反应的离子方程式为____________。 (3)说明B溶液中c(H+)<c(OH-)的原因是(用文字及相应的离子方程式解释)___________________。 (4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________。 | 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 | [ ] | A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)=c(H+) B.将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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