室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) [ ]A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分别加入氯化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

[ ]
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^-)> c(Na⁺)

答案

核心考点

试题【室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) [ ]A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分别加入氯化】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是[ ]
A．溶液的pH：②>③>①
B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1 mol/L

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常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________。

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已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，下列判断中一定正确的是[ ]
A．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(B^2-)+c(OH^-)
B．c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)
C．c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14D．c(H₂B)>c(B^2-)

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图

则下列分析都正确的组合是 [ ]

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热门考点

	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A.	NaHCO₃	Ⅰ	c(Na⁺)=c(HCO₃^-)
B.	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c(CO₃^2-)<c(HCO₃^-)
C.	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c(OH^-)>c(CO₃^2-)
D.	Na₂CO₃	Ⅳ	c(Na⁺) =2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同) 已知：①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓+气体 ④D+C→白↓ ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-) ⑥B溶液中c(H⁺) =10^-12 mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7 (1)写出A、D的组成（用分子式表示）：A____；D____。 (2)B与C反应的离子方程式为____________。 (3)说明B溶液中c(H⁺)<c(OH^-)的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）___________________。 (4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________。