题目
题型：模拟题难度：来源：
B．常温下，物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH>7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
C．Na2HPO4溶液中：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-)
D．5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-)
答案
核心考点
试题【下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是[ ]A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．0.1mol·L-1盐酸c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．0.1 mol·L-1醋酸溶液c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．向2.0 mL浓度均为0.1 moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的小
C．0.2 mol·L-1的一元酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)=
c(OH-)+c(X-)
D．0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
(2)如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。简要写出判断依据：_____________________。
(3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时，测得溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______（计算结果保留两位有效数字）。
B．1.0mol/L的NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况
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