题目
题型:模拟题难度:来源:
B.1.0mol/L的NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH=1的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
答案
核心考点
试题【下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A.1.0mol/L的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水的电离,而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10 mL,则溶液的pH=12
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水,②盐酸,③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
B.c(NH4+):③>①
C.①和②等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)
D.①和③等体积混合后的溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)
B.将0.1 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.常温下,NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO42-)<c(H2SO3)
c(H+): ①<②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积形成的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C.pH =9的三种溶液①NaB溶液;②NH3·H2O;③NaOH溶液中,由水电离出的c(OH -):①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA和KB两溶液中:[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:[Na-]+[H-]=[HA+]+[OH-]+2[A2-]
D.在Na2A溶液中一定有:[Na+]>[A2-]> [H+]>[OH-]
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